水質(zhì)PH測(cè)試儀

測(cè)量方法和原理

1.測(cè)量方式：玻璃電極法

2.測(cè)量原理：

離子活度是指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度 (α) 和濃度 (c) 之間存在定量關(guān)系。表達(dá)式為： α=γc 其中： α 是離子的活度；γ 是離子的活度系數(shù)；c 是離子的濃度。

γ通常小于1，當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，離子之間的相互作用趨于零。此時(shí)活度系數(shù)趨于1，活度等于溶液的實(shí)際濃度。一般水溶液中H離子的濃度很小，所以H離子的活度與其濃度基本相等。

根據(jù)能斯特方程，離子活度與電極電位成正比，因此可以對(duì)溶液建立電極電位與活度的關(guān)系曲線。這時(shí)候就可以測(cè)定電位來(lái)確定離子活度，所以實(shí)際上我們測(cè)量電位是為了計(jì)算H離子的濃度。

注：電極外參補(bǔ)充液為3mol/LKCl溶液。補(bǔ)充液可從電極上端的小孔加入。電極不使用時(shí)，拉動(dòng)橡膠套，防止補(bǔ)充液干涸。（外用人參補(bǔ)液制劑：1、包裝盒附有一個(gè)裝粉劑的塑料瓶，請(qǐng)加入適量的去離子水至瓶身20ml刻度處，使用前搖勻；2、稱重55.9g分析純KCl，加去離子水配成250ml溶液）

索引參數(shù)

1. 測(cè)量范圍：PH 0-14PH；2. 自動(dòng)溫度補(bǔ)償范圍：0-60℃；3. 最小顯示單位：0.01PH；4. 基本誤差：PH：≤±0.02PH；溫度：±0.5℃；5. 穩(wěn)定性：不超過(guò)±0.01PH；6. 重復(fù)性：0.01PH；7. 響應(yīng)時(shí)間：<45 秒；8. 溫度補(bǔ)償誤差：≤0.01PH；9. 環(huán)境濕度：≤85%；10. 環(huán)境溫度：5-40℃。